Pentru orice sistem, adică volumul de substanţă în discuţie, entalpia este suma internă de energie a sistemului plus volumul sistemului înmulţită cu presiunea exercitată de la sistemul de împrejurimile sale. Acest lucru poate fi exprimat ca U + PV = H, unde U este sistemului interne de energie, P presiunea sistemului, V volumul sistemului şi H entalpiei din sistem. Suma de U + PV este dat simbolul speciale H în primul rând ca o chestiune de confort, deoarece aceasta suma apare în mod repetat în discuţie termodinamice. Unităţi coerente trebuie desigur, folosite în exprimarea termenilor în ecuația de mai sus. Anterior, entalpia a fost menţionată ca totală de căldură sau de căldură de conţinut, dar aceşti termeni sunt înşelătoare şi ar trebui evitată. Entalpia este, din punct de vedere de matematică, o funcţie de punct, ca în contrast cu căldură şi locul de muncă, care sunt funcţiile de cale. Punct de funcţii depinde numai de statele inițială și finală ale sistemului trece printr-o schimbare; ele sunt independente de căi sau caracterul de schimbare. Matematic, este diferențiala funcţie o punct unei diferenţială complet sau perfect.